גלו קורסים כימיה → חומצות ובסיסיםסולם ה־pH שיעור 2 מתוך 4
סולם ה־pH. כ־25 דקות · 6 שאלות תרגול
ה־pH כלוגריתם: מינוס המעריך של ריכוז ההידרוניום, צעד אחד שהוא פי עשרה, חישוב pH מריכוז ובחזרה, מהילה, ובסיסים על אותו סולם.
01 מינוס הלוגריתם ✓ , נענתה 02 חזקות של עשר ✓ , נענתה 03 פי כמה חומצי ✓ , נענתה 04 מריכוז ל־pH ✓ , נענתה 05 מהילה ✓ , נענתה 06 בסיסים על אותו סולם ✓ , נענתה שלב 1 מתוך 6 · מינוס הלוגריתם מינוס הלוגריתם חזקות של עשר פי כמה חומצי מריכוז ל־pH מהילה בסיסים על אותו סולם שלב 1 מתוך 6
מינוס הלוגריתם
ריכוזי ההידרוניום בתמיסות של יום־יום נעים בין בערך 1 1 10 − 14 10^{-14} pH :
p H = − log [ H 3 O + ] \mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H_3O^+}] p H = \mathrm{pH} = − log [ H 3 O + ] -\log[\mathrm{H_3O^+}]
הלוגריתם של ריכוז קטן מאחד שלילי, והמינוס הופך אותו לחיובי. הגרף הראשון הוא סולם ה־pH, וה־pH של הכוס מסומן עליו.
לשאלה ↓
שלב 2 מתוך 6
חזקות של עשר
מכיוון שה־pH הוא לוגריתם, כל צעד של 1 1 10 10 pH קבוע על 4 . נבאו, ואז הסתכלו בגרף השני.
לשאלה ↓
שלב 3 מתוך 6
פי כמה חומצי
לכן השוואה בין שני ערכי pH היא חיסור של מעריכים: פער של n n 10 n 10^n
לשאלה ↓
שלב 4 מתוך 6
מריכוז ל־pH
כשהריכוז אינו חזקה שלמה של עשר, משתמשים במחשבון: p H = − log [ H 3 O + ] \mathrm{pH} = -\log[\mathrm{H_3O^+}] p H = \mathrm{pH} = − log [ H 3 O + ] -\log[\mathrm{H_3O^+}] [ H 3 O + ] = 10 − p H [\mathrm{H_3O^+}] = 10^{-\mathrm{pH}} [ H 3 O + ] = [\mathrm{H_3O^+}] = 10 − p H 10^{-\mathrm{pH}}
לשאלה ↓
שלב 5 מתוך 6
מהילה
כשמוסיפים מים לחומצה, אותה כמות של יונים מתפזרת בנפח גדול יותר. בחומצה חזקה כל היונים כבר בחוץ, ולכן הריכוז שלהם קטן בדיוק פי מה שהנפח גדל.
לשאלה ↓
שלב 6 מתוך 6
בסיסים על אותו סולם
ה־pH מתאר גם תמיסות בסיסיות, בעזרת מכפלת היונים: [ H 3 O + ] = 10 − 14 [ O H − ] [\mathrm{H_3O^+}] = \dfrac{10^{-14}}{[\mathrm{OH^-}]} [ H 3 O + ] = [\mathrm{H_3O^+}] = 10 − 14 [ O H − ] \dfrac{10^{-14}}{[\mathrm{OH^-}]} p O H = − log [ O H − ] \mathrm{pOH} = -\log[\mathrm{OH^-}] p O H = \mathrm{pOH} = − log [ O H − ] -\log[\mathrm{OH^-}] p H + p O H = 14 \mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14 p H + p O H = \mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14 14
לשאלה ↓
סצנה אינטראקטיבית הגרסה האינטראקטיבית נטענת…
הפעילו JavaScript כדי לחקור את הסצנה התלת־ממדית.
סצנה אינטראקטיבית הגרסה האינטראקטיבית נטענת…
הפעילו JavaScript כדי לחקור את הסצנה התלת־ממדית. ↲ כל שלב מכין לכם את הסצנה, ובקר שמסומן „קבוע” נשאר במקומו בשלב הזה.
לניסוי ↑
תרגול · הגיעו למטרה שנו את pH כך שבכוס יהיה [ H 3 O + ] = 10 − 4 m o l / L [\mathrm{H_3O^+}] = 10^{-4}\ \mathrm{mol/L} [ H 3 O + ] = [\mathrm{H_3O^+}] = 10 − 4 m o l / L 10^{-4}\ \mathrm{mol/L}
הפעילו JavaScript כדי לחקור את הסצנה התלת־ממדית.
תרגול · הגיעו למטרה שנו את pH כך שבכוס יהיה [ H 3 O + ] = 10 − 4 m o l / L [\mathrm{H_3O^+}] = 10^{-4}\ \mathrm{mol/L} [ H 3 O + ] = [\mathrm{H_3O^+}] = 10 − 4 m o l / L 10^{-4}\ \mathrm{mol/L}
הפעילו JavaScript כדי לחקור את הסצנה התלת־ממדית.
לניסוי ↑
תרגול · נבאו, ואז הסתכלו ה־pH עומד על 4 . כמה פעמים יותר יוני H 3 O + \mathrm{H_3O^+} 3 ?
הפעילו JavaScript כדי לחקור את הסצנה התלת־ממדית.
תרגול · נבאו, ואז הסתכלו ה־pH עומד על 4 . כמה פעמים יותר יוני H 3 O + \mathrm{H_3O^+} 3 ?
הפעילו JavaScript כדי לחקור את הסצנה התלת־ממדית.
לניסוי ↑
תרגול · חשבו פי כמה יותר יוני H 3 O + \mathrm{H_3O^+} 4 4 8 8
הפעילו JavaScript כדי לחקור את הסצנה התלת־ממדית.
תרגול · חשבו פי כמה יותר יוני H 3 O + \mathrm{H_3O^+} 4 4 8 8
הפעילו JavaScript כדי לחקור את הסצנה התלת־ממדית.
לניסוי ↑
תרגול · חשבו במיץ לימון [ H 3 O + ] = 2.5 × 10 − 3 m o l / L [\mathrm{H_3O^+}] = 2.5 \times 10^{-3}\ \mathrm{mol/L} [ H 3 O + ] = [\mathrm{H_3O^+}] = 2.5 × 10 − 3 m o l / L 2.5 \times 10^{-3}\ \mathrm{mol/L}
הפעילו JavaScript כדי לחקור את הסצנה התלת־ממדית.
תרגול · חשבו במיץ לימון [ H 3 O + ] = 2.5 × 10 − 3 m o l / L [\mathrm{H_3O^+}] = 2.5 \times 10^{-3}\ \mathrm{mol/L} [ H 3 O + ] = [\mathrm{H_3O^+}] = 2.5 × 10 − 3 m o l / L 2.5 \times 10^{-3}\ \mathrm{mol/L}
הפעילו JavaScript כדי לחקור את הסצנה התלת־ממדית.
לניסוי ↑
תרגול · חשבו ל־10 mL של חומצה מלחית בריכוז 0.1 mol/L , ב־pH 1 1 1000 mL . מה ה־pH עכשיו?
הפעילו JavaScript כדי לחקור את הסצנה התלת־ממדית.
תרגול · חשבו ל־10 mL של חומצה מלחית בריכוז 0.1 mol/L , ב־pH 1 1 1000 mL . מה ה־pH עכשיו?
הפעילו JavaScript כדי לחקור את הסצנה התלת־ממדית.
לניסוי ↑
תרגול · חשבו מהו ה־pH של תמיסת נתרן הידרוקסידי, N a O H \mathrm{NaOH} 0.01 mol/L ?
הפעילו JavaScript כדי לחקור את הסצנה התלת־ממדית.
תרגול · חשבו מהו ה־pH של תמיסת נתרן הידרוקסידי, N a O H \mathrm{NaOH} 0.01 mol/L ?
הפעילו JavaScript כדי לחקור את הסצנה התלת־ממדית.
השיעור הושלם. עניתם על כל שאלות התרגול בו.
