תאים גלווניים.

שלב 1 מתוך 5

המתח של תא

כשאבץ טובל בתמיסה של יוני נחושת, האלקטרונים עוברים ישר מהאבץ ליונים, והאנרגיה הופכת לחום. תא גלווני מפריד בין שני חצאי התגובה, כך שהאלקטרונים חייבים לעבור דרך תיל, ואז אפשר להשתמש בהם. האלקטרודה שבה קורה חמצון היא האנודה, הקוטב השלילי; זו שבה קורה חיזור היא הקתודה, הקוטב החיובי.

כמה חזק כל חצי־תא „מושך” אלקטרונים מודדים בפוטנציאל חיזור תקני, $E^\circ$⁠, ביחס לאלקטרודת מימן, בתמיסות של 1 mol/L וב־25 °C. המתח של התא כשלא זורם בו זרם, הכוח האלקטרו־מניע (כא“מ, $\varepsilon$⁠), הוא ההפרש:

$E^\circ_{\mathrm{cell}} = E^\circ_{\mathrm{cathode}} - E^\circ_{\mathrm{anode}}$$E^\circ_{\mathrm{cell}} =$$E^\circ_{\mathrm{cathode}} - E^\circ_{\mathrm{anode}}$⁠

שלב 2 מתוך 5

לבחור מתכות

מתכת	$E^\circ$⁠
מגנזיום	−2.37 V
אבץ	−0.76 V
ברזל	−0.44 V
עופרת	−0.13 V
נחושת	+0.34 V
כסף	+0.80 V

המתכת בחצי־התא הימני תמיד נחושת. התנגדות העומס קבועה על 500 Ω, כמעט מעגל פתוח, והמתכת השמאלית פתוחה.

שלב 3 מתוך 5

הקטבים מתהפכים

איזו אלקטרודה היא האנודה לא קבוע מראש: זו תמיד המתכת עם הפוטנציאל הנמוך מבין השתיים. הצגת יונים ואלקטרונים עומדת על פועל, והמתכת השמאלית קבועה עכשיו על אבץ.

שלב 4 מתוך 5

מתח תחת עומס

כמו כל מקור מתח, לתא יש התנגדות פנימית: היונים צריכים לעבור בתמיסות ובגשר המלח, וזה עולה מתח. בתא שבסצנה ההתנגדות הפנימית 10 Ω. כשזורם זרם $I$⁠, המתח בהדקים קטן מהכא“מ: $V = \varepsilon - Ir$$V =$$\varepsilon - Ir$⁠. עכשיו התנגדות העומס 20 Ω.

שלב 5 מתוך 5

גשר המלח

בכוס האבץ נוצרים כל הזמן יונים חיוביים, ובכוס הנחושת יונים חיוביים נעלמים. גשר המלח, צינור עם תמיסת מלח, סוגר את המעגל בתוך התא. הצגת יונים ואלקטרונים עומדת על פועל: הסתכלו מה נע בתוכו.