טור הפעילות של המתכות.

שלב 1 מתוך 6

במורד הטור

בסצנה שני שקעים של מים עם אינדיקטור. בשמאלי נופלת מתכת מטור 1 של הטבלה, מתכת אלקלית, ובימני השכנה שלה מטור 2, מתכת אלקלית עפרורית. כל אחת מגיבה עם המים ומשחררת מימן, וההידרוקסיד שנוצר צובע את האינדיקטור בוורוד:

$2\mathrm{Na} + 2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_2}$⁠

בתגובה הזאת הנתרן מתחמצן: הוא מאבד את האלקטרון החיצוני שלו. שורה בטבלה קבועה עכשיו על Na · Mg.

שלב 2 מתוך 6

למה

התקרבות לאטומים עומדת על אטומים: מעל כל שקע מופיע אטום של המתכת, עם הקליפות שלו והאלקטרונים החיצוניים מוארים. כאן השורה השישית: צזיום ובריום. השוו את הגודל שלהם לזה של ליתיום ובריליום בשורה השנייה.

שלב 3 מתוך 6

טור 2

למתכות טור 2 שני אלקטרונים חיצוניים, והן צריכות לאבד את שניהם. לכן הן פעילות פחות מהשכנות שלהן בטור 1. מגנזיום כמעט לא מגיב עם מים קרים. טמפרטורת המים קבועה עכשיו על 293 K.

שלב 4 מתוך 6

דחיקה

אפשר לדרג את כל המתכות לפי כמה קל להן לאבד אלקטרונים. הדירוג הזה הוא טור הפעילות:

$\mathrm{K} > \mathrm{Na} > \mathrm{Ca} > \mathrm{Mg} > \mathrm{Al} > \mathrm{Zn} > \mathrm{Fe} > \mathrm{Pb} > \mathrm{(H)} > \mathrm{Cu} > \mathrm{Ag} > \mathrm{Au}$$\mathrm{K} >$$\mathrm{Na} >$$\mathrm{Ca} >$$\mathrm{Mg} >$$\mathrm{Al} >$$\mathrm{Zn} >$$\mathrm{Fe} >$$\mathrm{Pb} >$$\mathrm{(H)} >$$\mathrm{Cu} >$$\mathrm{Ag} >$$\mathrm{Au}$⁠

מתכת פעילה יותר מוסרת אלקטרונים ליונים של מתכת פעילה פחות, ודוחקת אותה מהתמיסה.

שלב 5 מתוך 6

לא בכיוון ההפוך

דחיקה עובדת רק בכיוון אחד: מלמעלה בטור הפעילות למטה. מתכת שנמוכה בטור לא תוכל לדחוק מתכת שמעליה.

שלב 6 מתוך 6

מתכות וחומצות

גם המימן נכנס לטור הפעילות, למרות שאינו מתכת. חומצה מכילה יוני $\mathrm{H^+}$⁠, ומתכת שמעל המימן מוסרת להם אלקטרונים ומשחררת גז מימן. מתכת שמתחת למימן לא מגיבה עם חומצה מהולה.